初三化學必考的知識點

在我們平凡無奇的學生時代，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編精心整理的初三化學必考的知識點，希望對大家有所幫助。

初三化學必考的知識點1

1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶裏。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液麪的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標籤向着手心。

5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰温度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6.給試管裏的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對着人，

給試管裏的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7.玻璃儀器洗滌乾淨的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，佔78%;其次是O2，佔21%

9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小於1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能説明氮氣的性質是：難溶於水，不支持燃燒。

10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純淨物;只由一種物質組成的物質;如。

11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用於食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的`氣體，密度比空氣大，不易溶於水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.實驗室製取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

過氧化氫在MnO2催化下製氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶於水，優點是較純淨;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較乾燥。

20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

初三化學必考的知識點2

【重點難點解析】

一、怎樣計算結晶水合物的相對分子質量?

在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數學上的“乘號”，而是表示結晶水合物裏含有一定量的結晶水，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對分子質量是Na2CO3的相對分子質量跟10H2O的相對分子質量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10＝286.

二、結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物?

判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的'組成(或構成)是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數，硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的由此可知硫酸銅晶體是純淨物，類似的碳酸鈉晶體也是純淨物.

三、將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是物理變化還是化學變化?這一變化是否可稱作風化?

將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的化學方程式為：

CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

這個變化是由一種物質(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(無水硫酸銅和水)的反應，所以屬於分解反應.

風化是指室温和乾燥的空氣裏，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發生的，所以不是風化.

四、碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性?

碳酸鈉溶於水後電離產生Na+和CO32-，CO32-和水分子發生如下反應：

CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中產生一定量的OH-離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的OH-，使溶液的鹼性更強.

五、為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應?

物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽.但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質發生複分解反應.同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應.

根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應.

【命題趨勢分析】

1.對常見鹽的考察除物理性質用途外，逐步趨向於信息給予題的研討.

2.對溶解性的考察趨向於物質的共存，離子的共存.

3.物質的推斷趨向於答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，並對全章進行綜合考察.

4.物質的鑑別趨向於敍述的準確性，合理性.

初三化學必考的知識點3

(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

(3)鹽 + 某些鹼 = 另一種鹽 + 另一種鹼

(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生。

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生。

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生。

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生。

9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生。

初三化學必考的知識點4

一、物質的學名、俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)乾冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (鹼性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的'顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)